题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg和Al | B.Cu和Zn | C.Fe和Zn | D.Al和Fe |
答案
解析
试题分析:标准状况下11.2L氢气的物质的量为11.2L/22.4(L/mol) =0.5mol,
假设金属都为+2价,根据电子转移守恒可知,金属的物质的量为0.5mol,则金属混合物的平均相对原子质量为24,
A、Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为(2/3)×27=18,Mg的相对原子质量为24,二者平均相对原子质量介于18~24之间,小于金属混合物的平均相对原子质量为24,故A错误;
B、Cu不反应,其的相对原子质量看做无穷大, Zn的相对原子质量为65,二者平均相对原子质量介于65~无穷大之间,大于金属混合物的平均相对原子质量为24,故B错误;
C、Fe的相对原子质量为56,Zn的相对原子质量为65,二者平均相对原子质量介于56~65之间,大于金属混合物的平均相对原子质量为24,故C错误;
D、当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为(2/3)×27=18,Fe的相对原子质量为56,二者平均相对原子质量介于18~56之间,平均值可能为24,故D正确。
故选:D。
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题利用平均值法即可快速解答,注意化合价与相对原子质量的转化。
核心考点
试题【有两种金属的合金12g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是A.Mg和AlB.Cu和ZnC.Fe和ZnD.Al和Fe】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合物 | B.单质 | C.化合物 | D.碳化物 |
A.铝合金 | B.钢 | C.铜合金 | D.钛合金 |
A.Na2CO3比NaHCO3稳定 |
B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应,生成CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈 |
C.与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等 |
D.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 |
A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 |
B.把 Cl2通入FeCl2溶液中 |
C.把绿豆大的钾投入水中 |
D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中 |
A.三者对应的氧化物中,氧化铝为两性氧化物,其它的均为碱性氧化物 |
B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe、Al |
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 |
D.配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解 |
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