T℃下的溶液中，c(H+) =10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是 [ ]A．T℃时，水的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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T℃下的溶液中，c(H⁺) =10^-x mol/L，c(OH^-)=10^-y mol/L，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是

[ ]
A．T℃时，水的离子积Kw为1×10^-13B．T>25
C．T℃时，pH=7的溶液显碱性
D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7

答案

核心考点

试题【T℃下的溶液中，c(H+) =10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是 [ ]A．T℃时，水的】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，下列有关说法正确的是 [ ]
A．在CH₃COONa溶液中，存在c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH) +c(OH^-)=2c(Na⁺)+c(H⁺)
B．某物质的溶液呈碱性，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
C．0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中，存在c(H⁺)=c(OH^-)+c(NO₃^-)
D．pH =2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，pH<7

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取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是

[ ]
A．亚硫酸的电离程度增大
B．亚硫酸缓慢被氧化
C．酸雨中的水分被蒸发
D．测定的pH有误差

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用0.01 mol·L^-1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H₂SO₄②若少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H⁺)之比的值为[ ]
A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴

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某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH＝9～11，悬浮物1000 mg·L^-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是[ ]
A．氨水
B．盐酸
C．碳酸钠
D．氯化钠

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常温下，pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是__________(写化学式)，该反应的离子方程式为_____________________。

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