题目
题型:不详难度:来源:
A.充电时电极a连接电源的负极 |
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e-=Zn2+ |
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
答案
解析
试题分析:首先确定其放电时的总反应(自发的氧化还原反应)为Zn+Br2=ZnBr2,电极a为正极,电极b为负极;则充电时电极a与电源的正极相连,电极b与电源的负极相连,据此可确定A项错误。
核心考点
试题【锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如右图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A.充电时电极a连接电源的负极B】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2 |
B.放电时,正极区溶液的pH减小 |
C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 |
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极 |
A.放电时CO32—向负极移动 | B.放电时CO32—向正极移动 |
C.正极反应: 4OH——4e—=2H2O+O2↑ | D.当电池中生成1 mol水时,转移4 mol电子 |
A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
C.电流计读数为零时,在甲中加入FeCl2固体后,甲中石墨电极为负极 |
D.此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,乙中石墨电极为负极 |
A.乙装置阴极的电极反应式为 TiO2+4e-=Ti+2O2- |
B.若不考虑能量的损失,制备24.0g 金属钛,需要消耗金属铝36.0g |
C.甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动;乙装置工作过程中O2-向钛网移动 |
D.乙装置中的石墨电极需要定期更换 |
A.该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e—=2H2O |
B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极,负极产生的H+通过质子交换膜流向正极 |
C.电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移 |
D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路 |
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