若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 [ ]A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：广东省高考真题难度：来源：

若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 [ ]
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

答案

核心考点

试题【若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 [ ]A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]

举一反三

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，
pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为 [ ]
A．9
B．10
C．11
D．12

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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=

，则下列叙述正确的是 [ ]
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

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常温时，以下4种溶液pH最小的是[ ]
A．0.01mol ·L^-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L^-1醋酸与0.02mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L^-1醋酸与0.01mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 [ ]
A. c（A^-）＝c（K⁺）
B. c（H⁺）＝c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）
C. V总≥20mL
D. V总≤20mL

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H⁺]/[OH^-]）。下列表述正确的是[ ]
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

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