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题目
题型:上海高考真题难度:来源:
为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=,则下列叙述正确的是 [     ]
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12
答案
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核心考点
试题【为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=,则下列叙述正确的是 [     ]A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液的AG<0C.常温下0.】;主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温时,以下4种溶液pH最小的是[     ]
A.0.01mol ·L-1醋酸溶液
B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
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在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 [     ]
A. c(A-)=c(K+
B. c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-
C. V总≥20mL
D. V总≤20mL
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有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正确的是[     ]
A 在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B 在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C 在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是

[     ]

A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
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常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是[     ]
A.pH =12 的Ba(OH)2
B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH
D.0.05mol/LBaCl2
题型:0109 高考真题难度:| 查看答案
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