题目
题型：月考题难度：来源：
答案
；4．18×10-4 mol/L；否 核心考点
试题【25℃时，有0．01 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数表达式_______________________达平衡时，溶液中氢离子浓度是_________】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______________________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择______________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
___________ mol/L
（2）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=___________mol/L，此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH4+)的大小顺序是____________（填序号，下同），溶液pH的大小顺序是____________。
B．溶液中c (H+)增大
C．溶液的pH增大
D．醋酸电离平衡向左移动
（1）从①组实验分析，HA是强酸还是弱酸________。
（2）②组实验表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与
c(Na+)的大小关系是__________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na+)－c(A-)＝________ mol/L；c(OH-)－c(HA)＝________mol/L。
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