题目
题型:0114 月考题难度:来源:
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_______________________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择______________。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水
E.加固体CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固体 H.加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.c(H+)/c(CH3COOH)
答案
(2)c<a<b
(3)c
(4)ACEFGH
(5)BD
核心考点
试题【如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答(1)“O”点为什么不导电___________________。(2)a、b、c三点的氢】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
___________ mol/L
(2)某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=___________mol/L,此时温度_________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
(3)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH4+)的大小顺序是____________(填序号,下同),溶液pH的大小顺序是____________。
B.溶液中c (H+)增大
C.溶液的pH增大
D.醋酸电离平衡向左移动
(1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸________。
(2)②组实验表明,c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与
c(Na+)的大小关系是__________________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na+)-c(A-)=________ mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。
(1)水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,D2O也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:____________________________________________
(2)常温下,中性溶液的pD为____________ ;温度升高,重水的离子积____________ (填:升高、降低、不变)
(3)常温下,0.01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ;
(4)常温下,0.005mol/L硫酸(D2SO4)溶液的pD为______________________________ ;
(5)常温下,pD=4的硫酸(D2SO4)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合,混合后恰好反应,则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。
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