题目
题型:0119 同步题难度:来源:
(1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸________。
(2)②组实验表明,c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与
c(Na+)的大小关系是__________________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na+)-c(A-)=________ mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。
答案
(2)大于;c(A-)=c(Na+)
(3)大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4)10-5;10-5-10-9;10-9
核心考点
试题【常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答: (1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸________。(】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,D2O也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:____________________________________________
(2)常温下,中性溶液的pD为____________ ;温度升高,重水的离子积____________ (填:升高、降低、不变)
(3)常温下,0.01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ;
(4)常温下,0.005mol/L硫酸(D2SO4)溶液的pD为______________________________ ;
(5)常温下,pD=4的硫酸(D2SO4)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合,混合后恰好反应,则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。
(1)HA是_________ (填:强、弱)电解质;其电离方程是:_____________________________ ;
(2)常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液pH=__________________________ ;
(3)加水稀释时,溶液中的值____________ (填:增大、不变、减小)
B.升高温度,溶液的pH减小
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍
B.[H+]、[OH-]都减小
C.[OH-]增大
D.[H+]×[OH-]不变
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