（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H+)=________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0114 月考题难度：来源：

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H⁺)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H⁺)=
___________ mol/L
（2）某温度，纯水中c(H⁺)=3×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=___________mol/L，此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序是____________（填序号，下同），溶液pH的大小顺序是____________。

答案

（1）0.1 mol/L；1；10^-13mol/L
（2）3×10^-7mol/L；高于
（3）⑤>④>②>③>①；①>③>②>⑤>④

核心考点

试题【（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H+)=________】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

氨水中所含有的分子和离子有[ ]
①NH₄⁺ ②H₂O ③NH₃④NH₃·H₂O ⑤H⁺ ⑥OH^-A．①②③
B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥

题型：广东省同步题难度：| 查看答案

将0．1mol·L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是[ ]
A．溶液中c (H⁺)和c(OH^-)都减小　　　　
B．溶液中c (H⁺)增大
C．溶液的pH增大　　　　　　　　　　　
D．醋酸电离平衡向左移动

题型：广东省同步题难度：| 查看答案

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
（1）从①组实验分析，HA是强酸还是弱酸________。
（2）②组实验表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与
c(Na⁺)的大小关系是__________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na⁺)－c(A^-)＝________ mol/L；c(OH^-)－c(HA)＝________mol/L。

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

重水（D₂O）和水都是极弱电解质，D₂O比水更难电离，25℃重水的离子积为1．6×10^-15，也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D⁺)。已知lg2=0．3
（1）水电离生成H₃O⁺ 和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，D₂O也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________
（2）常温下，中性溶液的pD为____________ ；温度升高，重水的离子积____________ （填：升高、降低、不变）
（3）常温下，0．01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ；
（4）常温下，0．005mol/L硫酸(D₂SO₄)溶液的pD为______________________________ ；
（5）常温下，pD=4的硫酸(D₂SO₄)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合，混合后恰好反应，则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中

，据此完成下列问题：
（1）HA是_________ （填：强、弱）电解质；其电离方程是：_____________________________ ；
（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液pH=__________________________ ；
（3）加水稀释时，溶液中

的值____________ （填：增大、不变、减小）

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

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