题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B. 0.01mol/L HNO3
C. pH=2的H2SO4溶液
D. pH=2的CH3COOH溶液
答案
核心考点
试题【在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是 [ ]A. 0.01mol/L CH3COOH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.溶液中的不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
B. 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大
C. 反应①为吸热反应,②为放热反应
D. 尿酸钠的熔点很低
B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小
C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D.当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:c (Na+) + c (H+) =c (HCO3-) +2 c (CO32-) + c (OH-)
B.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=(a+1)
B.c(H+)变为原来的110
C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强
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