室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是[ ]A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中的不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是[ ]
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的

不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

答案

核心考点

试题【室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是[ ]A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中的不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）＋H₂O

Ur^﹣（尿酸根离子）＋H₃O^＋、Ur^﹣(溶液)＋Na^＋（溶液）

NaUr(固) 第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是 [     ]
A.  尿酸酸性比盐酸弱
B.  尿酸钠的溶解度随温度升高而增大
C.  反应①为吸热反应，②为放热反应
D.  尿酸钠的熔点很低

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足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是 [ ]
A．溶液中Na⁺离子个数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)
B．溶液中的CO₃^2－离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na⁺) + c (H⁺) ＝c (HCO₃^－) +2 c (CO₃^2－) + c (OH^－)

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

以下说法正确的是 [ ]
A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H⁺浓度增大
B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D．常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 [ ]
A．c(CH₃COOH)变为原来的1/10
B．c(H^＋)变为原来的110
C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强

题型：同步题难度：| 查看答案

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是 [ ]
A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)
B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小
C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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