足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是 [ ]A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．溶液中的CO32－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是 [ ]
A．溶液中Na⁺离子个数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)
B．溶液中的CO₃^2－离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na⁺) + c (H⁺) ＝c (HCO₃^－) +2 c (CO₃^2－) + c (OH^－)

答案

核心考点

试题【足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是 [ ]A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．溶液中的CO32－】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

以下说法正确的是 [ ]
A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H⁺浓度增大
B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D．常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 [ ]
A．c(CH₃COOH)变为原来的1/10
B．c(H^＋)变为原来的110
C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是 [ ]
A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)
B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小
C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

[ ]

A.
B.
C.
D.

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25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11.
（1）两溶液中，由水电离出的c(OH^-)分别是①NaOH中_______，②Na₂CO₃中_______， ③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是_________，（填化学式）溶液。
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。

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