题目
题型:不详难度:来源:
A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小 |
B.加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 |
C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 |
D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
答案
核心考点
试题【在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是( )A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小B.加少量NaOH固体,CH3】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
D.加足量的锌充分反应后,盐酸产生的氢气比醋酸多 |
A.0.1mol/L氨水(AgOH固体) |
B.饱和石灰水(CaO) |
C.0.1mol/LNaHS溶液(CuCl2固体) |
D.饱和氯水(Na2SO3固体) |
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3,则其关系是______.
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是______.
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3,则其关系是______.
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3,则其关系是______.
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 |
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
A.醋酸的电离程度由大到小的顺序:b>c>a |
B.溶液的pH由大到小的顺序:a>c>b |
C.用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH,测量结果均偏大 |
D.与等浓度NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积b最多 |
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