题目
题型：不详难度：来源：
| A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖 |
| B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。 |
| C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 |
| D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化 |
答案
解析
试题分析：
A、正确；
B、使用电子天平称量药品时，不使用烧杯，错误；
C、用酒精洗涤晶体，酒精挥发能带走晶体表面的水分且能减少晶体的溶解，正确；
D、CoCl2·6H2O（粉红色）
CoCl2·2H2O（紫色）CoCl2·H2O（蓝紫色）CoCl2（蓝色），正确。核心考点
试题【下列说法不正确的是A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为： ；
预期现象是：
①溶液的颜色由 色变为 色，
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
| 实验 编号 | A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1） | B（草酸溶液浓度/mol·L-1） | C（硫酸溶液浓度/mol·L-1） | 褪色时间/s |
| 1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
| 2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
| 3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
| 4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
| 5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
| 6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
| 7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
| 8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
| 9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
| | A（KMnO4溶液） | B（草酸溶液） | C（硫酸溶液） | ||||||
| 浓度/mol·L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
| 平均褪色时间/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 mol·L-1、草酸浓度为 mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
| c(H2SO4)/mol·L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
| 褪色时间/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 mol·L-1和 mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
| A．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中 |
| B．减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 |
| C．制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
| D．易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时.可用细沙覆盖灭火 |
（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．泥三角
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为：
①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是 .（选择合适的选项）
A．适当加热锥形瓶内溶液 B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇 D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是 。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
| A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 | B．图II用于除去CO2中含有的少量HCl |
| C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 | D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 |
| A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体 |
| B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍 |
| C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置 |
| D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 |
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