题目
题型：不详难度：来源：
A． 向盐酸中加入NaAlO2溶液 |
B． pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释 |
C． SO2气体通入溴水中 |
D． 氨气通入醋酸溶液中 |
答案
B．醋酸为弱酸，加水稀释时进一步电离，pH变化较盐酸小，故B正确；
C．溴水中存在Br2+H20=HBr+HBrO，溶液呈酸性，则pH＜7，故C错误；
D．氨气通入醋酸溶液中，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）A．向盐酸中加入NaAlO2溶液B．pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释C．SO2气体通入溴水中D．氨气通入】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生 |
| D．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| A．由水电离的C（H+）：①=②＞③=④ |
| B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
| D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| A．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-） |
| B．在Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） |
| C．在Na2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同 |
| D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 |
| A．纯水100℃和25℃时的pH |
| B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目 |
| C．常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度 |
| D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 |
A．NaAlO2溶液中加入盐酸 |
B．SO2气体通入溴水中 |
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 |
D．氨气通入醋酸溶液中 |
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