题目
题型:不详难度:来源:
A.纯水100℃和25℃时的pH |
B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目 |
C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度 |
D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 |
答案
B.碳酸根离子的两步水解中都产生氢氧根离子,只有碳酸根离子的第一步水解中生成碳酸氢根离子,所以碳酸氢根离子数目小于氢氧根离子数目,故B错误;
C.常温下,氢氧化钾抑制水电离,醋酸钾促进水电离,所以pH相同的KOH溶液小于CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度,故C错误;
D.相同温度相同溶质的弱电解质溶液中,溶液越稀,电解质的电离程度越大,所以0.01mol/L的CH3COOH大于1 0.1mol/L的CH3COOH的电离程度,且二者的物质的量相等,所以100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列各组数据关系中,前者比后者大的是( )A.纯水100℃和25℃时的pHB.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaAlO2溶液中加入盐酸 |
B.SO2气体通入溴水中 |
C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 |
D.氨气通入醋酸溶液中 |
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 |
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③ |
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-) |
D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9 |