题目
题型:不详难度:来源:
⑴ A中浓硫酸的作用是 。
⑵ 实验中观察到的现象是 ,
可以得出的结论是 _____。
⑶ D装置的作用是 ,其中发生的化学反应方程式是 ______________________________________________
答案
⑵B中的有色布条不退色,C中的有色布条退色。
干燥的Cl2没有漂白性,而Cl2与水反应后的产物具有漂白性。
⑶ 吸收尾气 ,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
解析
核心考点
举一反三
①B单质可以在C单质中燃烧生成E,其火焰为苍白色;
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红;
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。
④C能和水反应,所得溶液具有漂白作用。
试推断:
化学式A ; C ; E_________ ; F____________
(3)写出C和水反应的化学方程式
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,
写出该反应的离子方程式: 。
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是: 。
(3)若A为红色金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,
(Ⅰ)当C为无色气体时,相应的化学方程式为 。
(Ⅱ)当C为红棕色气体时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,
每生成标准状况下11.2L的该气体,转移电子的数目约为
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是 。
(5)当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时,实验室进行该气体的尾气处理, 应选用下列 装置(填序号)
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带有两个单位的负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,且核电荷数与B相差3 |
D | 与C同周期,且最外层电子是C的3倍 |
E | 与D同周期,原子半径在该周期中最小 |
请回答下列问题:
(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为 。
(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)写出电解CE溶液的化学方程式:
。(本题共7分)
A.颜色 | B.气味 | C.状态 | D.可燃性 |
A.氧气具有可燃性 | B.氧气的化学性质比较活泼 |
C.物质跟氧气的反应一般都要放出热量 | D.氧气能够供给呼吸 |
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