题目
题型：不详难度：来源：
（1）加少量HNO3溶液______ （2）加少量KOH溶液______
（3）加少量（NH4）2SO4固体______ （4）加大量水______．
答案
（1）加少量HNO3溶液，发生中和反应，溶液碱性减弱，溶液中c（OH-）浓度减小，故答案为：减小；
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的碱性增强，溶液中c（OH-）浓度增大，故答案为：增大；
（3）加少量（NH4）2SO4固体，溶液中c（NH4+）增大，抑制一水合氨的电离，溶液中c（OH-）浓度减小，故答案为：减小；
（4）加入大量的水电离程度增大，但溶液的碱性减弱，溶液中c（OH-）浓度减小，故答案为：减小．
核心考点
试题【在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）加少量HNO3溶液______ （】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
①混合溶液中c（HX）______c（X-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X-）______0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH-）______0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度______NaX的水解程度．
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者______后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者______后者．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者______后者，所得溶液的pH前者______后者．
| A．一样多 | B．醋酸比硫酸多 |
| C．硫酸比醋酸多 | D．无法比较 |
| A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
M2++2OH-
M（OH）2
2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______ 10 （填大于、等于或小于）
| A．100℃时水的电离程度较小 |
| B．100℃时水的酸性增强 |
| C．KW与温度无直接关系 |
| D．水的电离是一个吸热过程 |
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