题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.HCN易溶于水 |
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
答案
B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,故B错误;
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,故C错误;
D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小,与酸性强弱无关,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱,不能说明HCN电离不完全,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL 1mol/L HCN恰好与1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
M2++2OH-
M(OH)2
2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
(1)在其他条件不变的情况下,25C° 时,在蒸馏水中加入A物质后,与加入前比较,
①由水电离出的C(OH-)______,C(H+)______,水的电离度______,Kw______
(2)25C° 时,向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体.则水的电离度______,溶液的pH______
Ⅱ、.室温下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为______ 10 (填大于、等于或小于)
A.100℃时水的电离程度较小 |
B.100℃时水的酸性增强 |
C.KW与温度无直接关系 |
D.水的电离是一个吸热过程 |
A.A2- | B.HA- | C.H+ | D.H2A |