题目
题型:四川难度:来源:
A.c(NH+4):③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离,但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度,则水电离出的
c(H+):①>②,故B错误;
C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应,生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,由质子守恒可知,
c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),故C正确;
D.①和③等体积混合,溶液呈碱性,即氨水的电离大于氯化铵的水解,则c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
故选B.
核心考点
试题【关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH+4):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+的物质的量 |
B.电离程度 |
C.中和时所需NaOH的量 |
D.CH3COOH分子的物质的量 |
A.NH4Cl溶液因水解而显酸性,故NH4Cl是弱电解质 | ||
B.纯碱溶液显碱性,其水解的离子方程式为C
| ||
C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为H2CO3⇌2H++C
| ||
D.配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度 |
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗NaOH的物质的量多 |
A.溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 |
C.HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动 |
D.常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数增大 |
A.H2O | B.CH3COONa | C.NH3•H2O | D.H2SO4 |
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