下列表述中正确的是（　　）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO2-3+2H2O⇌H2CO3+2O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列表述中正确的是（　　）

A．NH₄Cl溶液因水解而显酸性，故NH₄Cl是弱电解质

B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为C

2-3

+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^-

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H₂CO_3⇌2H⁺+C

2-3

D．配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

答案

A．氯化铵溶于水完全电离，所以氯化铵是强电解质，但因为铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，故A错误；
B．纯碱溶液的水解方程式为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸，其电离方程式为：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，应先将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，故D正确；
故选D．

核心考点

试题【下列表述中正确的是（　　）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO2-3+2H2O⇌H2CO3+2O】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多

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某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H⁺+A^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

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向CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃•H₂O

D．H₂SO₄

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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：______
①HNO₃ ②H₂SO₄ ③NH₄Cl 　④NaOH 　 ⑤CH₃COONa
NH₄Cl溶液呈______性，其水解的离子方程式为______．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会______．（填“增大”“减小”或“不变”）

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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