某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-，下列叙述不正确的是（　　）A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．0.10 mol/L的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H⁺+A^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

答案

A．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，故B正确；
C．加入NaA时，c（A^-）增大，从而抑制弱酸电离，故C正确；
D．温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选D．

核心考点

试题【某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-，下列叙述不正确的是（　　）A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．0.10 mol/L的】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

向CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃•H₂O

D．H₂SO₄

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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：______
①HNO₃ ②H₂SO₄ ③NH₄Cl 　④NaOH 　 ⑤CH₃COONa
NH₄Cl溶液呈______性，其水解的离子方程式为______．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会______．（填“增大”“减小”或“不变”）

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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下列化学原理表述正确的是（　　）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．Na₂CO₃溶液中满足：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O⇌CO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（　　）

A．醋酸的电离程度一定增大

B．发生电离的分子总数增多

C．溶液的pH一定减小

D．溶液的导电能力一定变强

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