题目
题型：不详难度：来源：
| A．醋酸的电离程度一定增大 |
| B．发生电离的分子总数增多 |
| C．溶液的pH一定减小 |
| D．溶液的导电能力一定变强 |
答案
B、电离平衡正向移动，醋酸电离度增大，即发生电离的分子总数增多，故B正确；
C、因升高温度或加水都能使电离平衡正向移动，若为加水，电离程度增大，生成氢离子的物质的量增大，但氢离子的浓度减小，pH增大，故C错误；
D、升高温度或加水都能使电离平衡向正反应方向，若改变的条件为加水，则电离程度增大，但离子的浓度变小，溶液的导电性变弱，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（ ）A．醋酸的电离程度一定增大B．发生电离的分子总数增多C．溶液的pH一定】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） |
| B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞② |
| C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 |
| D．25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 |
| A．HCl | B．CH3COO- | C．Fe3+ | D．Cl- |
| +4 |
| A．通入HCl | B．加少量NaOH固体 |
| C．加少量氯化铵固体 | D．加热 |
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______；下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸______υ醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效数字）．
| A．NaCl | B．CH3COONa | C．Na2CO3 | D．NaOH |
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