下列化学原理表述正确的是（　　）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列化学原理表述正确的是（　　）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．Na₂CO₃溶液中满足：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O⇌CO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

答案

A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度减小，故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C、NaHCO₃溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；故C错误；
D、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H₂的物质的量多，故D错误；
故选B．

核心考点

试题【下列化学原理表述正确的是（　　）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（　　）

A．醋酸的电离程度一定增大

B．发生电离的分子总数增多

C．溶液的pH一定减小

D．溶液的导电能力一定变强

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下列表述或判断正确的是（　　）

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．HCl

B．CH₃COO^-

C．Fe³⁺

D．Cl^-

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在NH₃．H₂O⇌NH

+OH^-形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）

A．通入HCl	B．加少量NaOH固体
C．加少量氯化铵固体	D．加热

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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=______；下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸，反应的最初速率为：υ_盐酸______υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=______（保留三位有效数字）．

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