题目
题型:不详难度:来源:
A.通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L |
B.原溶液中c(NaOH)=2mol/L |
C.A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol |
D.A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3 |
答案
解析
试题分析:(3)由图可知,加入HCl 3 mol时开始生成气体,故发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳体积最大时,该阶段消耗的HCl的物质的量为1mol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为1mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量,故开始通入的二氧化碳的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,A项正确。加入4 mol HCl生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=4mol,所以c(NaOH)= =2mol/L,B项正确。Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1:1反应,由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,C项错。由生成CO2 1mol可知溶液中含Na2CO3 1mol,NaOH 2 mol,D项正确。
核心考点
试题【一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A.通入的C】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5mol∙L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42-数为1.5NA |
B.7.8g Na2O2溶于水后,所得溶液中含有O22-数为NA |
C.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA |
D.常温常压下,7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
A.标准状况下,22.4 L H2中所含电子数为2NA |
B.1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO32-数为NA |
C.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
D.3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3NA |
A.体积:④<①<③<② | B.质量: ④<①<③<② |
C.物质的量:①<②<③<④ | D.氢原子数: ②<④<③<① |
①58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA;
③6.0 g金刚石中含有的共价键数为NA;
④标况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA;
⑤1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有NA个胶粒Al3+;
⑥常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
A.⑤⑥ | B.④⑤⑥ | C.③⑥ | D.①②③ |
A.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生22.4LH2 |
B.1mol氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子 |
C.标准状况下, 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA |
D.1mol/L的Na2S溶液中,含有的S2-的数目小于NA |
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