题目
题型：不详难度：来源：
| A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 |
| B．在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小 |
| C．在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
| D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
答案
B．氢溴酸是强电解质，完全电离，0.1 mol•L-1的氢溴酸，c（H+）=0.1 mol•L-1，加水稀释，n（H+）不变，溶液体积增大，根据计算公式，c（H+）=
| n(H+) |
| V(aq) |
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中，若c（H+）=10-12 mol/L；
则 c（OH-）=10-2 mol/L，溶液显碱性．如c（OH-）=10-2 mol/L的氢氧化钠溶液．
若c（OH）=10-12mol/L，则 c（H+）=10-2 mol/L，溶液显酸性．
如c（H+）=10-2 mol/L的盐酸溶液．此时，Al3+可以大量存在．故C错误．
D．明矾化学式为：KAl（SO4）2•12H2O明矾溶于水后，除水外全部电离出离子，
KAl（SO4）2•12H2O=K++Al 3++2SO42-+12 H2O，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，从而达到净水的目的．故D正确．
故选C．
核心考点
试题【下列说法中，不正确的是（ ）A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大 |
| B．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 |
| C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI |
| D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3） |
| A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n |
| B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） |
| C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol•L-1 |
| D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 |