题目
题型:不详难度:来源:
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol•L-1 |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 |
答案
B、甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,说明甲溶液中氢离子浓度大,醋酸溶质浓度甲大于乙溶液,与相同量氢氧化钠反应时,醋酸和氢氧化钠溶质按1:1反应,所以需要的溶液的体积应是V(乙)>10V(甲),故B正确;
C、25℃时溶液中存在离子积Kw=[H+][OH-]=10-14,pH=9的NaOH溶液中水电离出的[H+]=10-9mol/L,pH=9的NaAc溶液中[H+][OH-]水=10-14,所以水电离出的[H+]水=[OH-]水=
10-14 |
10-9 |
D、碳酸钠溶液中存在的阴阳离子与碳酸氢钠溶液相同,所以溶液中的电荷守恒都是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列叙述中正确的是( )A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<nB.有甲、乙两醋酸溶液,测】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三