题目
题型:不详难度:来源:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是______.
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
+4 |
答案
故答案为:逆;c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动;
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,NaCl对平衡无影响,但溶液体积增大,促进电离,平衡向正方向移动,溶液中c(A-)减小,c(H+)减小,则c(OH-)增大,
故答案为:正;减小;增大;
(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,
则此时NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+)•c(OH-) |
c(NH3•H2O) |
0.005mol/L-1×10-7mol/L | ||
|
10-9 |
a-0.01 |
故答案为:中;Kb=
10-9 |
a-0.01 |
核心考点
试题【某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HA⇌H++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+) |
B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) |
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) |
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) |
c(H+) |
c(CH3COOH) |
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-) |
C.0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
+4 |
+4 |
(1)通适量HCl气体时,c(NH3)______,c(H+)______.
(2)加入NH4Cl晶体时,c(NH
+4 |
A.25℃时,0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中C(OH-)之比是2:1 | ||
B.已知0.1 mol•L-1 二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol•L-1 Na2A溶液中: c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A) | ||
C.将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小 | ||
D.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
|
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