题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中C(OH-)之比是2:1 | ||
B.已知0.1 mol•L-1 二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol•L-1 Na2A溶液中: c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A) | ||
C.将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小 | ||
D.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
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答案
B.如果该酸是强电解质,0.1 mol•L-1 二元酸H2A溶液的pH=1-lg2<4,所以该酸是弱酸,则在0.1 mol•L-1 Na2A溶液中,溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,C(H+)+C(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),根据物料守恒得C(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-),将两个等式相减得:c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A),故B正确;
C.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,溶液中氢离子浓度降低,温度不变,水的离子积常数不变,则氢氧根离子浓度增大,故C错误;
D.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,抑制氨水电离,氢氧根离子的降低,一水合氨浓度增大,所以溶液中
c(OH-) |
c(NH3•H2O) |
故选B.
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中C(OH-)之比是2:1B.已知0.1 m】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子 |
B.一定温度下,液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值 |
C.液氨的电离达到平衡时,c (NH3 )=c (NH4+ )=c (NH2- ) |
D.只要不加入其他物质,液氨中c (NH4+ )=c (NH2- ) |
A.
| B.
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C.c(CH3COOH) | D.c(H+) |