题目
题型：不详难度：来源：
A． | B． | C． | D． |
答案
核心考点
试题【向0.1mol•L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（ ）A．B．】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因______（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．
II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=______．
| A．溶液的pH | B．醋酸的电离平衡常数 |
| C．溶液的导电能力 | D．醋酸的电离程度 |
| A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 |
| B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 |
| C．升高温度，弱电解质的电离程度减小 |
| D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 |
| A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
| B．铅蓄电池中，电解质溶液是硫酸溶液 |
| C．CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体 |
| D．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 |
| A．醋酸钠 | B．硫酸钾 | C．氯化铵 | D．碳酸钠 |
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