题目
题型:不详难度:来源:
pH | c(CrO42-) | c(HCrO4-) | c(Cr2O72-) | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A.由表中数据可知铬酸溶液中不含H2CrO4,说明铬酸的第一步电离是完全电离,则铬酸第一级电离方程式为H2CrO4=H++HCrO4-,故A错误; B.根据表中数据知,pH越大,电离出的CrO42- 浓度越大,所以要得到CrO42-应控制溶液的pH>9,故B正确; C.溶液中存在2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O,当电离达到平衡状态时,2v逆(Cr2O72-)=v正(CrO42-),故C错误; D.在pH=4时,c(CrO42-),=0.0003mol/L,c(HCrO4-)=0.1040mol/L,c(Cr2O72-)=0.4480mol/L,所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L,故D正确; 故选AC. | ||||
已知:PbSO4难溶于水,也难溶于水HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式 原因:______. 离子方程式:______. | ||||
对于常温下pH为4的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
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硼是第ⅢA族的元素,自然界中有许多硼化合物,如: |