已知:PbSO4难溶于水,也难溶于水HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式 原因:______. 离子方程式:______. |
硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸铵时,醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解,所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中;醋酸铅能和硫化氢发生复分解反应生成黑色的硫化铅沉淀,符合复分解反应的条件,离子反应方程式为:(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH, 故答案为:(CH3COO)2Pb为弱电解质,符合复分解发生的条件;(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH. |
核心考点
试题【已知:PbSO4难溶于水,也难溶于水HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH】;主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
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举一反三
对于常温下pH为4的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )A.该溶液的c(H+)为1×10-4mol•L-1 | B.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于6 | C.向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 | D.该溶液中醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106 |
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硼是第ⅢA族的元素,自然界中有许多硼化合物,如:
硼镁矿 | 硼砂 | 硼酸 | 偏硼酸钠 | Mg2B2O5•H2O | Na2B4O7•10H2O | H3BO3 | NaBO2 | 相同条件下,向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa,产生氢气的体积分别为V1、V2、V3,下列关系中,正确的是( )A.V1=V3<V2 | B.V1=V3>V2 | C.V1=V3=V2 | D.V3<V2<V1 |
| 室温下,有关四种溶液的叙述不正确的是( )(忽略溶液混合的体积变化)
| ① | ② | ③ | ④ | pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 | 在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是( )A.NH3•H2O的电离程度减小 | B.NH3•H2O的电离常数增大 | C.溶液的导电能力不变 | D.溶液的pH增大 |
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