题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液的c(H+)为1×10-4mol•L-1 |
B.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于6 |
C.向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
D.该溶液中醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106 |
答案
B、该溶液lmL稀释至100mL,加水稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增大,所以PH变化小于2个单位,即PH<6,故B错误;
C、常温下pH=4的醋酸溶液中醋酸溶液的浓度大于1×10-4mol/L,与等体积、pH=10的NaOH溶液混合,NaOH的浓度为于1×10-4mol/L,则酸过量,故C错误;
D、常温下pH为4的醋酸中c(H+)=1×10-4 mol•L-1,则溶液中c(OH-)=
Kw |
c(H+) |
故选AD.
核心考点
试题【对于常温下pH为4的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )A.该溶液的c(H+)为1×10-4mol•L-1B.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于6C.向该溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三