题目
题型：不详难度：来源：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 | |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | ||
| A．相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，所以这两种弱酸的酸性HX＞HY，故A正确； B．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同条件下溶液的碱性Na2CO3＞NaY＞NaX＞NaHCO3，故B错误； C．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，即阴离子结合氢离子能力越弱，所以结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-，故C正确； D．相同条件下，HX的酸性大于HY，故D错误； 故选：AC． | ||||
下列溶液中除存在水分子外，还存在其它分子的是（ ）
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在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是（ ）
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| A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验： ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1xLB溶液、0.001mol•L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x； ②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E； ③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性． 回答下列问题： （1）D是______溶液 （2）用水稀释0.1mol•L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）  ①
③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH-的物质的量 （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的______曲线（填写序号）． （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号） ①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E ③参加反应的锌的物质的量A=E ④反应过程的平均速率E＞A ⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余 （5）室温下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______． | ||||
| （1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______． （2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”） （3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______． （4）如何证明醋酸是弱酸？______． | ||||
| 已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的 c(H+)与盐浓度的关系曲线的是 | ||||
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A． B．  C．  D．  |