题目
题型：不详难度：来源：
| A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
| B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小 |
| C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小 |
| D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大 |
答案
B．向醋酸中加入固体碳酸钠，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，c（CH3COOH）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大，故D正确；
故选BD．
核心考点
试题【在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是（ ）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1xLB溶液、0.001mol•L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______溶液
（2）用水稀释0.1mol•L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
①
| c(B) |
| c(OH-) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的______曲线（填写序号）．
（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
（4）如何证明醋酸是弱酸？______．
c(H+)与盐浓度的关系曲线的是
B．
C．
D．
B．c(CN-)＝c(F-)
C．NaCN水解程度比NaF大
D．NaCN电离程度比NaF大
B. 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C. 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D. 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强
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