题目
题型:不详难度:来源:
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1xLB溶液、0.001mol•L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是______溶液
(2)用水稀释0.1mol•L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填写序号)
①
c(B) |
c(OH-) |
c(OH-) |
c(H+) |
③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号).
(4)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是______(填写序号)
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
(5)室温下,向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______.
答案
(2)①、由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3•H2O)减少,n(OH-)增大,则
C(NH3•H2O) |
C(OH-) |
n(NH3•H2O) |
n(OH-) |
②、由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3•H2O)减少,n(OH-)增大,c(NH3•H2O)、c(OH-)都减小,c(H+)减小,则
c(OH-) |
c(H+) |
③、因加水稀释时,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故③错误;
④、由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知,加水促进电离,OH-的物质的量增大,故④错误;
故答案为:①②;
(3)等体积、等物质的量浓度NH3•H2O和与NH4HSO4混合后溶液发生反应:NH3•H2O+NH4HSO4=(NH4)2SO4+H2O,NH4)2SO4要发生水NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,溶液呈酸性,加热水解平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,故答案为:④;
(4)①根据酸能与锌反应得到氢气,随着反应的进行,CH3COOH不断电离出H+,反应速率比盐酸中快,产生的氢气一样多,反应所需要的时间HCl>CH3COOH,故①错误;
②根据酸能与锌反应得到氢气,开始溶液中c(H+)相等,反应时的速率HCl=CH3COOH,故②错误;
③根据酸能与锌反应得到氢气,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,说明盐酸中锌剩余,CH3COOH中锌完全反应,参加反应的锌的物质的量相等,故③正确;
④根据酸能与锌反应得到氢气,随着反应的进行,CH3COOH不断电离出H+,反应速率比盐酸中快,故④正确;
⑤根据酸能与锌反应得到氢气,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,说明盐酸中锌剩余,CH3COOH中锌完全反应,参加反应的锌的物质的量相等,故⑤正确;
⑥根据酸能与锌反应得到氢气,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,说明盐酸中锌剩余,CH3COOH中锌完全反应,参加反应的锌的物质的量相等,故⑥错误;
故答案为:③④⑤;
(5)NH4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用,因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强(原因是产物H2O比NH3•H2O更难电离).当加入等摩尔的NaOH时,正好将H+中和,此时c(Na+)=c(SO42-),但此时溶液中还有NH4+,NH4+水解使溶液呈酸性,因此要使溶液呈中性,则还需继续滴入NaOH,当然到中性时c(OH-)=c(H+),c(Na+)>c(SO42- )>c(NH4+),故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种.常温下进行下列实验:①将1LpH=3的A溶液分别与0.0】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)体积相同,pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液,分别加入等浓度的NaHCO3的溶液,开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸(填“大于”“等于”“小于”)
(3)常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,混合后溶液的pH______7(填“大于”“等于”“小于”).并解释你所填选项的理由______.
(4)如何证明醋酸是弱酸?______.
c(H+)与盐浓度的关系曲线的是
B.
C.
D.
B.c(CN-)=c(F-)
C.NaCN水解程度比NaF大
D.NaCN电离程度比NaF大
B. 对同一弱电解质一般是浓度越小,温度越高,电离度越大
C. 向醋酸溶液中滴加浓盐酸,则两种酸的电离度均变小
D. 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,在不断稀释过程中,溶液的导电性不断增强
B. 一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值,得到数据(如上表)
当醋酸浓度为0.1mol/L时,通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
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