题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液中的c(CH3COO－) | B．溶液中的c(H＋) |
| C．醋酸的电离平衡常数 | D．溶液中的c(OH－) |
答案
解析
?
；加水稀释，平衡向右移动，所以A错，加水稀释，溶液中的c(CH3COO－)呈减小趋势；B错，加水稀释，溶液中的c(H＋)呈减小趋势；C错，电离平衡常数只受温度影响，与其他因素无关；D正确，溶液中的c(H＋)呈减小趋势则溶液中的c(OH－)呈增大趋势；
核心考点
试题【用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的电离平衡常数D．溶】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．②③ |
| A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 |
| B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" |
| C．醋酸中加水后，溶液的pH升高 |
| D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强 |
表：几种弱酸的电离平衡常数
| 酸 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ka=1.8×10－5 |
| HClO | Ka=3.0×10－8 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11 |
| H3PO4 | Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13 |
| A．NH3·H2O | B．CH3COOH | C．盐酸 | D．H2O |
| A．氨水溶液中只有少量OH— | B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11 |
| C．NH4Cl溶液显酸性 | D．NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH— |
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