题目
题型:不详难度:来源:
A.稀释前,c(A)> 10 c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.M点时A和B的浓度相等
答案
解析
试题分析:根据图像可知,稀释相同倍数A的pH相差大,B的pH相差小,所以A是强碱,B是弱碱。如果A、B都是强碱,则pH相差1,c(A)=10c(B),但是B是弱碱不完全电离,所以要电离出相同的OH-,浓度要比强碱大,所以c(A)<10c(B),A项错误;稀释前A的pH比B大于1,所以A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的0.1倍,B项错误;在M点A、B两溶液的pH相同,所以H+浓度、OH-浓度都相同,根据电荷守恒,两溶液中的阳离子浓度也相同,C项正确;D项错误。答案选C。
点评:强弱电解质在比较时,必须要考虑弱电解质的电离平衡。
核心考点
试题【室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )A.稀释前,c(A)> 10 c(B)B.稀释】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. |
B. |
C. |
D. |
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
B.反应所需的时间:乙烧杯比甲烧杯长 |
C.两烧杯中参加反应的锌等量 |
D.乙烧杯中的酸过量 |
A.该溶液的pH=4 |
B.升高温度,溶液的pH增大 |
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
(1)a点溶液中c(H+)为 。
(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。
A.A是强酸,B是弱酸
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.稀释后,A、B两种酸溶液的物质的量浓度: C(A)<C(B)
D.稀释前,A、B两种酸溶液的物质的量浓度:C(A)=C(B)
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