题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl | B.NH4Cl | C.CH3COONa | D.NaCl |
答案
解析
试题分析:水是弱电解质,存在电离平衡,即H2OH++OH-。因此酸或碱是抑制水的电离,能发生水解的盐促进水的电离,A正确;BC是促进的,D不能促进也不能抑制,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,难度不大。主要是考查学生对水电离平衡的了解掌握程度,特别是外界条件对水的电离平衡的影响,有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
举一反三
A.c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH—) |
C.c(H+)和c(OH_)的乘积 | D.OH—的物质的量 |
甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(选填<、>、=)1。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________(多选不给分)。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
____________________________________________________________。
时加入足量的锌,则开始时反应速率由大到小的顺序是 (用
a、b、c表示), 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。
由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离平衡常数是① | B.HNO2的电离平衡常数是① |
C.HCN的电离平衡常数是② | D.HNO2的电离平衡常数是③ |
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 |
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同 |
D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 |
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