题目
题型:不详难度:来源:
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 |
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同 |
D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 |
答案
解析
试题分析:A.强电解质在水中完全电离,不存在电离平衡,故A正确;
B.强弱电解质与导电能力无关,取决于在水溶液中能否完全电离,故B错误;
C.弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,当浓度不同时,离子的浓度不同,所以导电能力不同.但当温度也不同时,弱电解质的电离程度也不同,所以当这两个因素都不相同时,导电能力可能相同,故C正确;
D.离子化合物类强电解质,液态时导电,它们都含有活泼的金属和活泼非金属,且熔点都高.如NaCl,K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3,HCl等,它们的熔点都较低,故D正确.
故选B。
点评:本题考查强弱电解质与导电能力的关系,难度不大,注意离子化合物类强电解质,液态时导电,它们都含有活泼的金属和活泼非金属,且熔点都高.如NaCl,K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3,HCl等。
核心考点
试题【下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCN易溶于水 |
B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
A.将0.l mol·醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 |
B.0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中,不变 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同 |
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
(3)HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
(4)当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
________________________________________________________________________
A.同温同浓度下,溶液的 |
B.结合H+的能力: |
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式: |
D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式: |
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 |
B.氯化钠的电离方程式为:NaCl =Na+ + Cl— |
C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成 |
D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 |
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