题目
题型:不详难度:来源:
甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(选填<、>、=)1。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________(多选不给分)。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
____________________________________________________________。
答案
(3)配制NaA溶液,测其pH>7即证明HA是弱电解质(其它答案合理均可)
解析
试题分析:(1)配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是容量瓶,所以在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是100mL容量瓶。
(2)100 mL 0.1 mol/LHA溶液,若HA为弱酸,c(H+)<0.1 mol/L,pH>1;100 mL pH=1的HA和盐酸比较,c(HCl)="0.1" mol/L,若HA为弱酸,则c(HA)>0.1 mol/L。分别取10 mL pH=1的盐酸和HA溶液,同时加水稀释到100 mL,稀释后,盐酸溶液中c(H+)="0.01" mol/L,HA溶液中c(H+) >0.01 mol/L,因为加水稀释时,HA的电离度增大,即有一部分HA分子会电离出H+,因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时,HA溶液产生氢气速率快。
(3)中学化学中常用的方法还有一些,比如①测定NaA溶液的pH;②测定相同条件下HA和一元强酸溶液,测其导电能力;③取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液导电能力;④取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液,分别稀释到相同的pH,测加水量多少;⑤取相同条件下,pH相同的HA与一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体,测pH变化值大小等。当然以上方法中①为操作最简单、最方便的方法。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题是运用知识解决实际问题的一道很好的题目。它不但考查了一些有关一元强酸和一元弱酸的重要知识,同时还考查了一些综合实验能力。
核心考点
试题【用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
时加入足量的锌,则开始时反应速率由大到小的顺序是 (用
a、b、c表示), 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。
由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离平衡常数是① | B.HNO2的电离平衡常数是① |
C.HCN的电离平衡常数是② | D.HNO2的电离平衡常数是③ |
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 |
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同 |
D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 |
A.HCN易溶于水 |
B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
A.将0.l mol·醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 |
B.0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中,不变 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同 |
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