对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减少

B．温度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H^＋)增大

答案

解析

试题分析：醋酸是弱酸，学生促进电离，氢离子浓度降低，c(OH^－)增大，A不正确；升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH降低，B不正确；C中碳酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，促进醋酸的电离，C不正确；D中增大醋酸的浓度，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，D正确，所以答案选D。
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。

核心考点

试题【对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是            。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。
(3) 将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是            。
(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。
(5)当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。

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在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变

B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（H^＋）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动

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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：
①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol·L^—1HNO₂溶液的PH=2.1

A．①②③　　

B．②③④

C．①④　　

D．①②④

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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1^、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）

A．溶液的pH值变小

B．醋酸的电离程度降低

C．溶液的导电能力减弱

D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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