题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
答案
解析
试题分析::相同的浓度,酸的电离常数越大,说明其酸性越强,由题干可以知道Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1,HF的电离常数最大,所以其酸性最强,所以其盐的水解程度较小,即pH最小,所以本题的答案为B。
点评:本题考查了酸的电离常数,盐类水解,这些知识点是高考考查的重点和难点,本题难度不大。
核心考点
试题【已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的pH值变小 |
B.醋酸的电离程度降低 |
C.溶液的导电能力减弱 |
D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加 |
A.NaA溶液的pH>7(室温下) |
B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3(室温下) |
C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强 |
D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH |
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等 |
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋具有***菌消毒作用 |
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
A.溶液的pH增大 | B.CH3COOH的电离程度增大 |
C.溶液的导电能力减小 | D.溶液的c(OH-)减小 |
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