题目

题型：不详难度：来源：

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)

A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．需要加热的反应说明它是吸热反应

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

答案

A

解析

试题分析：A、该热化学方程式表示在稀溶液中，1molH^＋与1molOH^－完全反应时放热57.3 kJ，所以含0.6 mol H₂SO₄(其中H^＋为1.2mol)的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，正确；B、在热化学中有一条重要规律：能量越低越稳定，由反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的焓变大于0可知，1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量，故石墨比金刚石稳定，错误；C、很多放热反应也需要加热引发反应发生，如燃料燃烧、铝热反应等，错误；D、已知CO燃烧放热，即2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₃＜0，由盖斯定律得：ΔH₁－ΔH₂＝ΔH₃＜0，所以ΔH₁＜ΔH₂，错误。