题目
题型:不详难度:来源:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3) 将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,则开始时反应速率的大小关系为 。
答案
解析
试题分析:(1)醋酸是弱酸,盐酸是强酸,硫酸是二元强酸,所以当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,盐酸和醋酸的物质的量相同,消耗等量的氢氧化钠。硫酸的物质的量最多,消耗的氢氧化钠最多,则中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c。
(3)醋酸在稀释过程中会继续电离出氢离子,所以将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是c>a=b。
(4)此醋酸是弱酸,在氢离子浓度相同的条件下,醋酸的物质的量最多,生成的氢气最多,则当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b。
(5)开始反应时溶液中氢离子的浓度相同,所以反应速率是相同,即a=b=c。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考,紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养,注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对电离平衡的影响,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(以下填空分别用a、b、c表示)(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升温,平衡向正反应方向移动,溶液的pH值不变 |
B.加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动 |
C.滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动 |
①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A.①②③ | B.②③④ | C.①④ | D.①②④ |
A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
A.溶液的pH值变小 |
B.醋酸的电离程度降低 |
C.溶液的导电能力减弱 |
D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加 |
A.NaA溶液的pH>7(室温下) |
B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3(室温下) |
C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强 |
D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH |
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