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题目
题型:不详难度:来源:
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.升温,平衡向正反应方向移动,溶液的pH值不变
B.加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动

答案
D
解析

试题分析:升高温度,促进电离,氢离子浓度增大,pH减小,A不正确;稀释促进电离,B不正确;加入盐酸,抑制醋酸的电离,但溶液中氢离子浓度增大,C不正确。D中增大CH3COO浓度,抑制醋酸的电离,D正确,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对醋酸电离平衡状态以及外界条件对醋酸电离平衡状态影响的了解掌握情况,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
核心考点
试题【在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.升温,平衡向正反应方向移动,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:
①亚硝酸钠溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A.①②③  B.②③④C.①④  D.①②④

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已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.NaCNB.NaFC.CH3COONa D.NaNO2

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向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是(   )
A.溶液的pH值变小
B.醋酸的电离程度降低
C.溶液的导电能力减弱
D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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下列不能证明一元酸HA为弱酸的是(   )
A.NaA溶液的pH>7(室温下)
B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3(室温下)
C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强
D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

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下列说法正确的是 (   )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等

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