题目
题型:不详难度:来源:
(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH= ,电离度为 。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
答案
解析
试题分析:(1)由图中曲线可知,25℃时水的离子积Kw = c(H+) × c(OH-)=10-14 ,95℃时水的离子积Kw = c(H+) × c(OH-)=10-12 ,Kw(25 ℃)> Kw(95℃),且95℃的氢氧化钠溶液中,当c(OH-)="0.1" mol·L-1 时,由水电离的c(H+) =10-12 /0.1 mol·L-1 =10-11 ;往水中加水解的盐,将促进水的电离。
(2)因为HA为一元酸,所以有0.001molHA电离,则C(H+)="0.001mol÷0.1L=0.01" mol/L,所以pH=-lgC(H+)=2,电离度α=n电离/n总="0.001" mol÷(0.1L×0.2 mol/L) ×100%=5%。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量,所以酸的电离常数越大,则说明该酸酸性越强。所以从右表数据可知,酸性比较:H2CO3 >HCN>HCO3- ,所以根据强酸制弱酸原理,往NaCN溶液中通入少量CO2 发生的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 。
核心考点
试题【(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 |
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 |
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH |
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
A.c(NH4+)/c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3·H2O) |
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+) | D.OH-物质的量 |
(1) “O”点为什么不导电________.
(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________.
(3) a、b、c三点中电离程度最大的是
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的 ________(填序号).
A加热;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固体;D加水;E加固体CH3COONa;F加入锌粒
A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
B.甲酸能与水以任意比例互溶 |
C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
D.在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
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