题目
题型:不详难度:来源:
A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
B.甲酸能与水以任意比例互溶 |
C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
D.在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
答案
解析
试题分析: A、甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—,表明该酸没完全电离,是弱电解质,正确;B、甲酸能与水以任意比例互溶,并不能说明该酸是不是能够完全电离,错误;C、10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应,不能说明该酸是不是能够完全电离,错误;D、在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱,导电性弱,表明没有完全电离,正确。
核心考点
试题【甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL 1 mo】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
α=(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如下表:
编号 | 物质(微粒) | 电离度α |
A | 硫酸溶液(第一步完全电离): 第二步 HSO4-H++SO42- | 10% |
B | 硫酸氢钠溶液: HSO4-H++SO42 | 29% |
C | 醋酸: CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.33% |
D | 盐酸: HCl=H++Cl- | 100% |
(1)25℃时,0.1 mol·L-1上述几种溶液中,c(H+)从大到小的顺序是 (填序号);
(2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度,其原因是 。
(3)醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ,醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为:K= (用含α的代数式表示)
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大 |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 |
A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 |
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 |
C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,证明醋酸为弱电解质 |
D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 |
(1)25℃时,将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol·L-1,则:
①比较A B。(填“>”、“<”或“=”)
②根据电荷守恒,计算混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=______ mol·L-1。 (精确计算,填具体数字)
(2)25℃时,0.01 mol·L-1MOH溶液的 pH=10,将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合,则混合溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh= mol/L
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 |
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
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