题目
题型:不详难度:来源:
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH |
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
答案
解析
试题分析:A.盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,只有部分发生电离。当两种酸的浓度相等时电离产生的氢离子的浓度盐酸的大于醋酸的。错误。B.盐酸和醋酸都是一元酸,当二者的物质的量相等时中和碱的能力相等,即消耗的碱物质的量相等。正确。C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH等于4.醋酸由于是弱酸,存在电离平衡,未电离的电解质分子会继续电离产生氢离子。使的氢离子的浓度比盐酸大。所以醋酸的PH 要比盐酸的小。正确。D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)盐酸的不变,醋酸的电离平衡受到抑制,所以c(H+)明显减小。错误。
核心考点
试题【下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.p】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)/c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3·H2O) |
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+) | D.OH-物质的量 |
(1) “O”点为什么不导电________.
(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________.
(3) a、b、c三点中电离程度最大的是
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的 ________(填序号).
A加热;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固体;D加水;E加固体CH3COONa;F加入锌粒
A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
B.甲酸能与水以任意比例互溶 |
C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
D.在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
α=(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如下表:
编号 | 物质(微粒) | 电离度α |
A | 硫酸溶液(第一步完全电离): 第二步 HSO4-H++SO42- | 10% |
B | 硫酸氢钠溶液: HSO4-H++SO42 | 29% |
C | 醋酸: CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.33% |
D | 盐酸: HCl=H++Cl- | 100% |
(1)25℃时,0.1 mol·L-1上述几种溶液中,c(H+)从大到小的顺序是 (填序号);
(2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度,其原因是 。
(3)醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ,醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为:K= (用含α的代数式表示)
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大 |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 |
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