对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

答案

解析

试题分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，弱电解质的电离是微弱的；A．与等体积、pH=3的盐酸比较，乙酸的物质的量浓度大，物质的量多，跟足量锌粒反应产生的H₂更多，正确；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，乙酸又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，错误；C、乙酸钠溶于水电离出乙酸根离子，抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH升高，正确；D、乙酸为弱电解质，弱电解质的电离一般是微弱的，pH=3的乙酸溶液中粒子浓度大小关系应为：c(CH₃COOH) >c(H⁺)> c(CH₃COO^-)>c(OH^-)，错误。

核心考点

试题【对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（）

A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

B．溶液中[c(H⁺)·c(NH₃·H₂O)]/ c(NH₄⁺)不变

C．NH₃·H₂O的电离程度增大，c(OH^-)亦增大

D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

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根据要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—) ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H⁺) ；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c(OH^—) 。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为正极的电极反应式为。

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今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是               。
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是               。
（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              。

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室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

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